题目内容

化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是    

A．υ（A）＝0.2mol(L·min)         B．υ（B） ＝0.45mol(L·s)

C．υ（C）＝0.40mol(L·min)         D．υ（D）＝0.35 mol(L·min)

 

B

解析:以A的速率为标准，以方程式系数比进行转化即可求得。

 

练习册系列答案
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某化学反应2A（g）   B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
         时间
实验序号		 1 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为
0.013
0.013
mol?L-1?min-1
（2）实验2中，A的初始浓度c2=
1.0
1.0
mol?L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
使用催化剂
使用催化剂
．
（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3
＞
＞
v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3
＞
＞
1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是
吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”），理由是
比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应
比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应
．
如图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质．D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝．

请回答：
（1）I物质的化学式为
S
S
．
（2）已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为
Cl2＞Br2＞I2
Cl2＞Br2＞I2
（用化学式表示）．
（3）写出反应?的化学反应方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象
先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀
先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀
．
（5）已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1mol E转移的电子数约为6.02×1023．写出A和E反应的化学方程式
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是：
C4H10O
C4H10O
；
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：
；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：
．
（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）
①③⑤
①③⑤
；
①加成反应    ②加聚反应    ③氧化反应    ④水解反应  ⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
；请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：
．
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
．
如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）H的电子式：
；
（2）写出化学反应方程式：
反应①
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
；
反应③
Na2CO3+Al2O3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+Al2O3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
；
（3）C与T溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
．
（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号 W R X Y Z Q M
原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
．
（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的KSP=5.6×10-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化学反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
．

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