题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．反应生成碳酸氢钠；
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；
C．不符合离子的配比；
D．惰性电极电解饱和食盐水，氯离子、氢离子放电．
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；
C．不符合离子的配比；
D．惰性电极电解饱和食盐水，氯离子、氢离子放电．
解答：解：A．等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CO2+OH-=HCO3-，故A正确；
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合的离子反应为Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．用石墨电极电解饱和食盐水的离子反应为2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-，故D正确；
故选AD．
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合的离子反应为Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．用石墨电极电解饱和食盐水的离子反应为2H2O+2Cl-
| ||
故选AD．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B中氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
