Question

26.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                  。

①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
                                   ；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）                                ；用一个离子方程式加以证明                                                      。

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）                                 。

Answer 1

（1）N≡N           第4周期，第Ⅷ族

（2）① ③

（3）CH₄             NH₃

NH₃+H₃O⁺＝+H₂O

（4）3SO₂+2+3Ba²⁺+2H₂O＝3BaSO₄↓+2NO+4H⁺       SO₂

解析：本题涉及物质结构、元素化合物知识、离子反应等内容，综合考查考生综合运用知识的能力。由Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红褪色，可知Y为硫，W为氧元素。由氧化物Z₃O₄具有磁性可知Z为铁，由于U的原子序数小于氧，且在O₂中燃烧生成UO和UW₂两种气体，所以U为碳元素。则V元素必为氮，又由金属单质X在CO₂中燃烧生成黑、白两种固体，可知X为镁元素。在六种元素皆已确定的条件下，题目所涉及的问题便可解出。