题目内容

氢化钠(NaH)是一种离子化合物，与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是（   ）
A．水中加氢化钠后的溶液呈碱性B．氢化钠中的氢离子有很强的氧化性
C．氢化钠中的氢离子可被氧化成氢气D．反应中水是氧化剂
B
金属元素无负价，NaH中钠元素是+1价，则其中的氢元素是-1价。NaH与水反应放出氢气，则还会生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性。NaH中-1价的氢元素化合价升高到0价，失电子被氧化，NaH有还原性。水中+1价的氢元素降低到0价，水得电子是氧化剂。
练习册系列答案
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下列离子方程式中，正确的是（   ）
A．小苏打与烧碱溶液反应：+OH-====CO2↑+H2O
B．金属钾与水的反应：2K+2H2O====2K++2OH-+H2↑
C．钾与硫酸铜溶液的反应：2K+Cu2++2H2O====Cu(OH)2↓+2K++H2↑
D．碳酸钡溶于盐酸中：+2H+====CO2↑+H2O
将4.6 g金属钠分别投入100 g下列不同的溶液中：①10%盐酸；②10% NaOH溶液；③2% CuSO4溶液。所放出的氢气质量关系正确的是（   ）
A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．①=②=③
金属钠与下列溶液反应既有沉淀生成又有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A．Cu(NO3)2B．Ca(HCO3)2
C．HNO3D．KCl
碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。
(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________ ，并在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________________。
把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方程式。
主要现象
有关化学方程式
金属钠表面变暗
 
过些时候有液滴出现
 
再过些时候出现白色晶体
 
最后变成白色粉末
 
（2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则久置后的成分是（   ）
A．Na2CO3B．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3·H2O
（3）钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584 g，放入9.436 g水中，当反应结束时可生成氢气0.02 g。
(1)此金属钠中有多少克的钠在与水反应前被氧化？
(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质，取11.1 g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g沉淀，由此可知，样品中所含杂质的正确结论是（   ）
A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有NaCl
在空气中加热时,颜色发生变化且质量增加的物质是(    )
A．碳酸氢钠B．碳酸铜晶体C．氧化钠D．硫酸钠晶体

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