题目内容
【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填写下列空白：
（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式： 。
D中发生反应的化学方程式为： 。
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。
（3）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。
【答案】（1） CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2） b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；
（3） C
（4）吸收挥发出来的溴，防止污染环境
（5） 蒸馏
（6）1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞；
【解析】试题分析：（1） 乙醇发生消去反应生成乙烯和水，方程式为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，D中乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）若装置中出现堵塞，则b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫 ，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以在装置C中应加入氢氧化钠溶液，吸收反应中可能生成的酸性气体，所以选C；（4）氢氧化钠能和溴反应生成溴化钠和次溴酸钠和水，所以用氢氧化钠可以吸收挥发出来的溴，防止污染环境。（5）1，2-二溴乙烷沸点132℃，乙醚34.6℃，1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点相差较大，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞。
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