Question

【题目】如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，

V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。达到平衡时，V(A) = 1.1a L。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是(　　)

A. n(Z)B = 2n(Z)A

B. A容器中X的转化率为20%

C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的体积分数均增大

D. 打开K保持温度不变，又达到平衡时，A的体积为3.3a L

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、恒容装置，体积为aL，通入1molX和1molY，此时X的转化率小于恒压时X的转化率，即n′(Z)<n(Z)，容积为aL，通入2molX和2molY，相当于1molX和1molY的基础上再通入1molX和1molY，假设平衡不移动，此时n"(Z)=2 n′(Z)，但再通入1molX和1molY，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，此时的Z的物质的量小于n"(Z)，即n(Z)B<2n(Z)A，故A错误；B、X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)

起始： 1 1 0 0

变化： x x 2x x

平衡： 1－x 1－x 2x x 根据同压同温下，体积之比等于物质的量之比，即2/(2＋x)=a/1.1a，解得x=0.2，则X的转化率为0.2/1×100=20%，故B正确；C、A装置为恒压装置，再加入1molX和1molY，与原平衡为等效平衡，则X的体积分数不变，故C错误；D、X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)

起始：3 3 0 0

变化： y y 2y y

平衡：3－y 3－y 2y y 打开连通器，此装置为恒压状态，与A互为等效平衡，即X的转化率为20%，解得y=0.6mol，依据体积比等于物质的量之比，6/(6+y)=2a/V，解得V=2.2aL，则A的容积为(2.2a－a)L=1.2aL，故D错误。