题目内容
【题目】一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图所示，下列有关麦考酚酸说法不正确的是
A. 分子式为C17H20O6
B. 能与FeCl3溶液显色,与浓溴水反应,最多消耗1molBr2
C. 1mol麦考酚酸最多与2molNa2CO3反应生成CO2
D. 在一定条件下可发生还原，氧化、加聚、水解反应
【答案】C
【解析】A．由结构可知分子式为C17H20O6，故A正确；B．含酚-OH，能与FeCl3溶液显色，双键与溴水发生加成反应，与浓溴水反应，最多消耗1molBr2，故B正确；C．1mol麦考酚酸含有1mol羧基，最多与0.5molNa2CO3反应生成0.5CO2，故C错误；D．该有机物含有碳碳双键，在一定条件下可发生还原，氧化、加聚反应、含有酯基，能够发生水解反应，故D正确；故选C。
【题目】某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3·6H2O共热能产生Cl2，于是设计了下列装置验证该结论。
【查阅资料】FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃。
【实验设计】
若结论成立，B中发生反应的化学方程式是___，C中的试剂是___。
【实验过程】
操作 | 现象 |
（1）经检查，装置气密性良好。 （2）添加药品，连接装置。 （3）点燃酒精灯。 | i．A中部分固体熔化，上方出现白雾； ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴； iii．B中溶液变蓝。 |
【实验分析】
（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是___。
（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3·6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是___。
小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：
a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。
b．____________________________________ ，溶液变红。
（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2。饱和氯化钠溶液的主要作用是___。
（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1:1，则A中总反应的化学方程式是________。从混合物中分离出Fe2O3的方法是：___。
【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是___ (填写编号)。
a．移去酒精灯
b．取下B中盛有溶液的试管
c．将A、B间的导管从乳胶管中取出
