题目内容
【题目】已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。
(1)该硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L-1硫酸时,需该浓度的硫酸的体积为____mL,用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________________________________。
②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。
A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时,加水超过刻度线后,吸出多余部分
C.定容时,俯视刻度线 D.容量瓶洗净后未干燥
(3)取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应,生成标准状况下11.2 L H2,则反应中转移的电子数为________个。
【答案】 18.4 2.7 500 mL容量瓶, 胶头滴管 C NA (6.02×1023)
【解析】(1)c =(1000ρω)/M=molL-1=18.4 molL-1。
(2)①根据稀释定律:c1V1=c2V2得,18.4 molL-1×V mL×10-3LmL-1=0.1molL-1×500 mL×10-3LmL-1,解得V≈2.7;用浓硫酸配制500 mL 0.1 molL-1硫酸用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还有500 mL容量瓶和定容用的胶头滴管。②根据c=n/V,误差分析时主要看操作造成n和V的变化;A项,未洗涤烧杯和玻璃棒会使n偏小,则c偏低;B项,定容时,加水超过刻度线,会使V偏大,则c偏低,即使吸出多余部分,也不会改变浓度偏低的事实(因为吸出的是溶液);C项,定容时俯视刻度线,会使V偏小,则c偏高;D项,容量瓶洗净后未干燥不影响实验结果。综上,选C。
(3)标准状况下11.2LH2的物质的量是:11.2L÷22.4Lmol-1=0.5mol,根据反应化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,H元素化合价由0升为+1,若生成1molH2则转移2mol电子,所以生成0.5molH2则转移1mol电子,即生成标准状况下11.2LH2转移电子数为NA(6.02×1023)。
【题目】甲,乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载:
I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H<0.
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ.铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]:亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]
3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4﹣═Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作 | 实验现象 |
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹. | |
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞. | 无明显现象. |
加热烧瓶,反应开始后停止加热. | ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅. ②反应停止后,A中无固体剩余,得100mL的溶液 |
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________。
A.常温下铁和浓硝酸不反应
B. 铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生
C.反应需要催化剂
(2)甲的实验操作中通入CO2的主要目的是__________。
A. 排除反应体系中的空气 ,防止干扰
B. 将产生的气体压入后续装置吸收
C.维持系统内压强平衡
(3)甲取少量B中溶液,加热,现象是_________。
A.棕色溶液变浅绿色 B.棕色溶液变无色 C.有红棕色气体逸出
D.有无色气体逸出 E.产生红褐色沉淀
(4)乙认为有NO生成的证据不足.乙仍采用该装置和操作进行对照实验,浓硝酸换成稀硝酸,证明有NO生成的实验现象是A中___________________B中。
(5)将A所得溶液稀释至500mL,取少量稀释后的溶液调节pH后,滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体,充分反应后pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液做指示剂,用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液16.00mL.(己知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),则A中所得溶液的c(Fe3+)=______mo1/L。