[题目]某学习小组为认识铁及其化合物的性质.分散系的性质做了如下一组综合实验.根据实验流程回答相关问题:(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式 .(2)物质②为 .(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式 .(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液.该过程的现象为 .此过程中发生的氧化还原反应为 .(5)将FeCl3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

（2）物质②为_______________。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

【答案】 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O NaOH溶液（其它合理答案也可） Fe+2FeCl3===3FeCl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体分散质粒子大小不同

【解析】(1)Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3；
(3)铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe(OH)3，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同。

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(2)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示为： △H=-86.98 kJ·mol-1

反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，右图为某特定条件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和温度对CO2平衡转化率的影响曲线。

①为提高CO2的平衡转化率，生产中除控制温度外还可以采取的措施有___________________、____________________。

②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_______________。

(3)向1.0 L密闭容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g)，在一定温度下发生反应则，反应时间与气体总压强(p)的数据如下表：

用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为_________，0～80 min内CO2的平均反应速率是__________。

(4)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解成碳酸铵，在酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入到1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)=__________，NH4+水解平衡常数为__________。

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(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______________(用nB，tB表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

a．c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

II:现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

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A. A B. B C. C D. D

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