题目内容
有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中,得无色透明溶液。将这种溶液分为两份,向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现了白色沉淀;向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,产生了白色沉淀。与此有关的下列叙述中,正确的是A.肯定有HCl、SO2 B.可能含有HBr、CO2
C.肯定没有H2S、CO2、HBr D.以上结论均不正确
D 由“其通入氯水中,得无色透明溶液”知,混合气体中不含有H2S、HBr,因为若有前者,要发生反应生成浅黄色沉淀;若有后者,要生成溴单质,溶液变为橙色。“这种溶液分为两份,向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现了白色沉淀”,说明溶液中含有,只能来自于SO2的被氧化。“向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,产生了白色沉淀”,可以确定溶液中含有Cl-,但不能肯定原混合气体中含有HCl,因为溶液中通入了Cl2,即引入了Cl-,从而确定溶液中一定含SO2,一定不含H2S、HBr。不能确定是否含有CO2、HCl。
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