Question

有一瓶无色气体，可能含有CO₂、H₂S、HCl、HBr、SO₂中的一种或几种．将足量氯水倒入瓶里，振荡，静置得无色透明溶液．将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，也产生了白色沉淀．由此可知，正确的结论是（　　）

A．肯定有HCl、SO₂

B．可能含有HBr、CO₂

C．肯定没有CO₂、H₂S、HBr

D．以上结论均不正确

Answer 1

分析：加入过量氯水后得到无色透明溶液，说明混合气体中无H₂S和HBr；加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则说明其中肯定含有SO₂，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，不能确定是否含有HCl，无法确定是否含有CO₂．

解答：解：通入氯水得无色溶液，一定无H₂S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H₂S+Cl₂=HCl+S↓、HBr+Cl₂=HCl+Br₂，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯气氧化成SO₄^2-；
另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，因第一步反应后溶液中已经存在Cl^-，第二步中也加入了HCl；
CO₂不能确定是显而易见的，因为二氧化碳与加入的试剂不反应，
所以原气体中一定含有有的气体是：SO₂，肯定没有的气体是：H₂S和HBr，CO₂气体无法确定，
A、氯化氢气体没有确定，故A错误；
B、一定含有溴化氢，故B错误；
C、原气体中肯定有SO₂，肯定没有H₂S和HBr，二氧化碳气体无法确定，故C错误；
D、由于A、B、C的说法都是错误的，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于常见气体的性质的考查，要注意加入试剂可能含有待检验的成分，不能确定此气体的存在，题目难度不大．