题目内容
【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_____（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的热稳定性强于亚硫酸
C．同浓度的氢硫酸和亚硫酸的pH为前者大于后者
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、___________，制得等量H2所需能量较少的是_______。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①D是______________________ (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ (用离子符号表示)。
【答案】 BD H2O(l)=H2(g)+
O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系统（II） ClO4— 3 ClO—(
)==ClO3—()+2Cl—() △H=
117KJ·mol—1
【解析】（1）A、根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性H2SO3>H2CO3>H2S，选项A错误；B、绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐，无法比较亚硫酸、氢硫酸酸性强弱，选项B错误；C、等浓度的二元弱酸，酸电离产生的越大，溶液的酸性越强，则其PH就越小，所以亚硫酸溶液的PH比等浓度的氢硫酸的小，可以证明酸性：H2SO3> H2S，选项C错误；D、物质的还原性大小与微粒中元素的化合价及微粒结构有关，与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，选项D正确。答案选BD。
（2）①H2SO4(aq)= SO2(g)+ H2O(l) S(s)+O2(g) △H1=＋327 kJ/mol
②SO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) △H2=－151 kJ/mol
③2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s) △H3=＋110 kJ/mol
④H2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) △H4=＋61 kJ/mol
①+②+③，整理可得系统（I）的热化学方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+286 kJ/mol；
②+③+④，整理可得系统（II）的热化学方程式H2S (g)=H2(g)+S(s) △H=+20 kJ/mol。
根据系统（Ⅰ）、系统（Ⅱ）的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的氢气所需能量较少的是系统（II）
（3）①根据图示曲线可知Cl元素的化合价越来越高，由曲线可知D中Cl元素的化合价是＋7价，因此ClOx—中x＝4，即D为ClO4—；②根据曲线可知A为Cl－、B为ClO－，故化学方程式为3ClO－=2Cl－＋ClO3-，结合曲线可知ClO－相对Cl－的能量为60 kJ，ClO3－相对Cl－的能量为63 kJ，因此该反应的反应热为ΔH＝(63－60) kJ·mol－1－2×60 kJ·mol－1＝－117 kJ·mol－1。
