Question

【题目】中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究MnO2与FeCl2·6H2O 能否反应产生Cl2.实验操作和现象如下表:

操作	现象
点燃酒精灯，加热	Ⅰ.A 中部分固体溶解，上方出现白雾 Ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 Ⅲ.B 中溶液变蓝

（1）实验前要首先进行的操作是___________.

（2）现象I中白雾的成分是_____(填名称)，形成白雾的原因是___________.

（3）将现象I 中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有_______(填化学式); 该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_____________.

（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2,小组提出如下方案:

方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。

现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。

a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_____________

b.方案中检验Fe2+的原因是________________

Answer 1

【答案】 检查装置的气密性 盐酸或氯化氢 加热时FeCl3·6H2O发生水解反应产生HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾 FeCl3 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 通过未检测出Fe2+，说明Cl2将Br-氧化为Br2,而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl2

【解析】（1）凡是制备气体的实验，在实验开始之前，首先进行装置气密性的检验；正确答案：检查装置的气密性；

（2）氯化氢气体遇到空气中水蒸气形成盐酸小液滴，出现白雾；来源就是加热时，FeCl3·6H2O发生水解反应产生HCl；正确答案：盐酸或氯化氢；加热时FeCl3·6H2O发生水解反应产生HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾；

（3）FeCl3·溶液显黄色，附着在管壁上；Fe3+具有氧化性，把I-氧化为I2，正确答案：FeCl3；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；

（4）a铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，可以检验Fe2+的存在；正确答案： 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ；

b.氯气的氧化性大于Fe3+，而Fe3+的氧化性小于Br2；通过实验现象未检测出Fe2+，说明：Cl2将Br-氧化为Br2，溶液呈浅橙红色；因为实验结果未检验出Fe2+说明Fe3+没有被还原出Fe2+；这样就证明了黄色气体中一定含有Cl2；正确答案：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓； 通过未检测出Fe2+，说明Cl2将Br-氧化为Br2,而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl2。