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右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（    ）

A．A或E        B．C        C．B          D．D
B
根据图像可知，曲线表示平衡线，即曲线上任意1点都表示一定条件下的平衡状态，因此A、E、C三点不是平衡状态。C点要达到平衡状态，则在温度不变的条件下，NO的转化率是升高的，即反应是向正反应方向进行的，也就说正反应速率大于逆反应速率，而A和E则正好是相反的，所以答案选B。
练习册系列答案
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在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1:3:2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是(   )
A．0.40 molB．小于0.20 mol
C．0.20 molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol
高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
4．0
3．7
3．5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__        __。
A．减少Cu的量　　B．增加CuO的量  C．移出部分CO2      D．提高反应温度
E．减小容器的容积   F．加入合适的催化剂
在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 
A．x=3  y=1    B．x=4   y="1"     C．x=5  y =1   D．x=8   y=2
在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是
在密闭容器中发生如下反应：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法中错误的是　　
A．m ＋ n ＜ pB．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低D．C的体积分数增加
（10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率
把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是
A．A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min) B．平衡时，C的浓度为0．125 mol/L
C．平衡时，B的转化率为20％D．平衡时，容器的压强为原来的10/11

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