题目内容
7．某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的组成的判断正确的是（ ）①肯定含I- ②肯定含SO32- ③肯定含NH4+ ④可能含I- ⑤一定不含Cu2+．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ③④⑤ | D． | ②③④⑤ |
分析 无色溶液中一定不存在有色离子，则Cu2+一定不存在；由于还原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子；
根据溶液电中性，进一步判断其它离子是否存在．
解答 解：Cu2+为有色离子，溶液无色则一定不存在Cu2+；还原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，因加入溴水少量，I-没有被氧化，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有铵根离子，根据以上分析可知，正确的有：②③④⑤，
故选D．
点评 本题考查了离子的检验，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键，再结合离子的性质来分析解答即可，难度中等．
练习册系列答案
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5．下列有关实验操作正确的是（ ）
| A． | 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 | |
| B． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| C． | 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 |
18．已知反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数与温度的关系如下表．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反应至4s时c（C）=0.02mol/L．下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
| A． | 1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=0.4 | |
| B． | 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 | |
| C． | 4s内，用A表示的该反应的平均反应速率v（A）=0.01mol/（L•s） | |
| D． | 830℃下反应达平衡时，B的转化率为20% |
15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA |
2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是（ ）
| A． | 仪器C是圆底烧瓶，加热时，液体量不超过容积的$\frac{2}{3}$，不少于容积的$\frac{1}{3}$ | |
| B． | 仪器b是直型冷凝管 | |
| C． | 仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出” | |
| D． | 进行蒸馏操作时，温度计的下端不能放在液面以下 |
12．在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（ ）
| A． | CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1 | |
| B． | CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1 | |
| C． | CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1 | |
| D． | CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1 |
19．下列物质中，含原子数最多的是（ ）
| A． | 0.1mol氯化氢 | B． | 0.4g甲烷 | ||
| C． | 3.4gH2S | D． | 6.02×1022个氢分子 |
