题目内容
【题目】已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为ΔH=-221kJ/mol
B.1molC(s)和0.5molO2(g)所具有的能量高于1molCO(g)所具有的能量
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量大于57.3kJ
【答案】B
【解析】
A、碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量,从2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol 可知1mol碳不完全燃烧生成CO放出110.5kJ,由题干数据无法计算碳的燃烧热,故A错误;
B、由反应①可知:C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol,该反应放热,即1molC(s)和0.5molO2(g)所具有的能量高于1molCO(g)所具有的能量,故B正确;
C、未告知酸与碱的量,无法确定其酸碱中和放出的热量,故C错误;
D、醋酸为弱酸,其电离过程需要吸收能量,因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ,故D错误。
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【题目】用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 25.60 |
回答下列问题:
(1)实验中,需要润洗的仪器是:________________________(填写仪器名称)。
(2)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是______________
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则消耗盐酸溶液的体积为________mL。
(4)下列操作中会使所测结果偏高的是_________________、偏低的是_________________
①酸式滴定管漏液;②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡变小;③滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出;④滴定过程中,锥形瓶内加少量蒸馏水; ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定;⑥用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变橙色,5 s后又变为黄色。⑦读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。