题目内容
在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）
2HI（g）．
（1）反应刚开始时，由于C（H2）=
mol/L
mol/L，C（I2）=
mol/L
mol/L，而C（HI）=
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2）
（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）
2HI（g）．（1）反应刚开始时，由于C（H2）=
| a |
| V |
| a |
| V |
| b |
| V |
| b |
| V |
0
0
，所以化学反应速率ν（正）
ν（正）
最大，而ν（逆）
ν（逆）
最小（为零）．（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2）
减小
减小
，C（I2）减小
减小
，而C（HI）增大
增大
，从而化学反应速率ν（正）减小
减小
，而ν（逆）增大
增大
．（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）
相等
相等
时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变
保持不变
．分析：（1）根据公式c=
来计算各物质的浓度，开始阶段反应正向进行达平衡状态；
（2）开始阶段反应正向进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，直到达平衡状态，正逆速率相等；
（3）可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，正逆速率相等；平衡状态时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变．
| n |
| V |
（2）开始阶段反应正向进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，直到达平衡状态，正逆速率相等；
（3）可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，正逆速率相等；平衡状态时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变．
解答：解；（1）根据公式c=
可以计算出C（H2）=
mol/L，C（I2）=
mol/L，C（HI）=0，开始阶段反应正向进行，ν（正）最大，ν（逆）=0，故答案为：
mol/L；
mol/L，0；ν（正）； ν（逆）；
（2）随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，直到达平衡状态，正逆速率相等，
故答案为：减小、减小、增大、减小、增大；
（3）可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，平衡状态的标志是ν（正）与ν（逆）相等，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变，故答案为：相等；保持不变．
| n |
| V |
| a |
| V |
| b |
| V |
| a |
| V |
| b |
| V |
（2）随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，直到达平衡状态，正逆速率相等，
故答案为：减小、减小、增大、减小、增大；
（3）可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，平衡状态的标志是ν（正）与ν（逆）相等，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变，故答案为：相等；保持不变．
点评：本题考查学生化学平衡状态的建立以及化学平衡状态的特征，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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