常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca(OH)22(aq)==Ca2+ +2OH- 饱和石灰水的密度为d g/cm3.溶液的pH=12.则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 [ ]A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)₂（s）

Ca(OH)₂（aq）， Ca(OH)₂（aq）==Ca²⁺ +2OH^- 饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为

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常温下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄=1.2 ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ca²^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－，现将它们分别配成0.1mol·L^－¹的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

④在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A C D E

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式

(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因。

常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)₂（s）Ca(OH)₂（aq），

Ca(OH)₂（aq）==Ca²⁺+2OH^—饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为（）

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常温下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄= 1.2 ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ca²^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－，现将它们分别配成0.1mol·L^－¹的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A C D E

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式

常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)₂（s） Ca(OH)₂（aq），Ca(OH)₂（aq） Ca²⁺+2OH^—饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为

A． B． C． D．

常温下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄= 1.2 ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ca²^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－，现将它们分别配成0.1mol·L^－¹的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A C D E

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式

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