题目内容

常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡:  Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq),

Ca(OH)2(aq)==Ca2++2OH饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为  (   )

A.  B.    C.   D.

 

【答案】

A

【解析】根据题意可知100ml溶液中的OH物质的量是0.1L×0.01mol/L=0.001mol,则溶解的氢氧化钙是0.001mol÷2=0.0005mol,质量是0.0005mol×74g/mol=0.037g。溶液中含有的溶剂质量是(100d-0.037)g,所以溶解度是,所以A正确。答案选A。

 

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