常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡: Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq). Ca(OH)2(aq)==Ca2++2OH- 饱和石灰水的密度为d g/cm3.溶液的pH=12.则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)₂（s）Ca(OH)₂（aq），

Ca(OH)₂（aq）==Ca²⁺+2OH^—饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为（）

A． B． C． D．

【答案】

【解析】根据题意可知100ml溶液中的OH^－物质的量是0.1L×0.01mol/L＝0.001mol，则溶解的氢氧化钙是0.001mol÷2＝0.0005mol，质量是0.0005mol×74g/mol＝0.037g。溶液中含有的溶剂质量是（100d－0.037）g，所以溶解度是，所以A正确。答案选A。

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常温下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄=1.2 ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ca²^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－，现将它们分别配成0.1mol·L^－¹的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

④在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A C D E

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式

(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因。

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① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A C D E

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式

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A． B． C． D．

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② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

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