题目内容

两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
A．镁和铜B．锌和铜C．铝和铁D．镁和铁
B
本题采用极限分析法处理。11.2L氢气在标况下的物质的量为0.5mol；若完全由镁生成，需质量为12g，铜不与盐酸反应，无氢气产生，当镁与铜构成15g时与足量的盐酸反应可以生成11.2L氢气，A正确；同理若氢气都由锌反应生成，需锌质量为32.5g，当锌与铜15g时与足量的盐酸反应生成的氢气的量一定小于11.2L，所以B错；若都由铝反应生成氢气，需铝的质量为9g，而铁所需质量为28g，即C正确，同理D正确。
练习册系列答案
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决定1mol不同气体体积大小的主要因素有
①气体分子直径②气体分子数目③气体分子间距④气体分子质量
A．①②③B．②③C．③D．③④
将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝ 0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0，则c(K＋)约为（   ）
A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1D．0.040mol·L－1
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA
B．1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NA
C．在0.1 mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA
将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （  ）     
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol
用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA
B．30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A
C．标准状况下，22.4 L空气含单质分子数目为N A
D．0.5 mol Na2O2溶解于1 L水中得Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1
（4分）用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42- 离子浓度为3.18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度________________。
（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-，质量分数为36.5% 。
(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?
(2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?

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