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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D
A.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠。B.用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.2×6.02×1023 C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，因为氢氧化铝胶粒是由很多个氢氧化铝分子组成的，所以生成的胶粒<0.1NA个。D.N2和CO的相对分子质量都是28，所以28g混合气体就是1mol，D正确。故选D
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是                （   ）
A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24L D2O中含有的电子数为NA
C．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为6NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
C．1molNH4+所含质子数为10NA
D．0.5L 0.2 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA
36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（   ）
A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)
pg某结晶水合物A?nH2O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（ ）
A．18pn/（p-q）B．18pn/pC．18 qn/pD．18qn/（p-q）
两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
A．镁和铜B．锌和铜C．铝和铁D．镁和铁
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是
A．20g重水（D2O）中含有10NA个电子
B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA
C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA
D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA
在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量
0.390g
0.702g
0.936g
气体体积
448mL
672mL
672mL
分析上表数据后计算：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?
2摩尔SO2的质量是
A．32克B．64克C．96克D．128克

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