题目内容
【题目】常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是
A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少
B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%
C. a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)
D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②
【答案】B
【解析】A、0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，c(H+)减小，电离平衡常数的倒数，温度不变，数值不变，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=k/c(H+)的值增大，故A错误；B、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明醋酸和NaOH的物质的量浓度相等，pH=3的溶液中醋酸电离的c（H＋）≈0.001mol·L－1，pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol·L－1，则原溶液中c（CH3COOH）=c（NaOH）=0.1mol·L－1，则原醋酸溶液醋酸的电离度为：0.001mol·L－1/0.1mol·L－1×100%=1%，故B正确；C、 a mol·L-1H2C2O4溶液与 a mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液变成NaHC2O4，NaHC2O4电离大于水解，故粒子溶液c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)>C(OH—)，故C错误；D、①NH4Al(SO4)2 中铝离子水解溶液显酸性，Al3＋+3H2O
Al(OH)3+3H＋，抑制铵根离子水解；②NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；③CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，水解是微弱的反应过程，水解程度很小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③，故D错误。故选B。
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【题目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。
(5)元素C与I形成的化合物的电子式是________。
