Question

【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应为放热反应

Answer 1

【答案】A

【解析】

平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；A．由于温度升高，平衡向着吸热方向移动，正反应方向是氢气浓度减小的方向，所以焓变为正值，故A正确；B．在恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若增大CO或水的浓度，H2浓度一定增大，故B错误；C．温度升高，正逆反应速率都会加快，故C错误；D．恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D错误；故答案为A。