题目内容
【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3 kJ/mo](中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296kJ/mol(反应热)
D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的放出的热量，水的稳定状态为液态，A错误；B、中和反应是放热反应，△H＜0，B错误；C、硫的燃烧是放热反应，C正确；D、未注明物质的状态，D错误；答案选C。
阅读快车系列答案【题目】某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
（1）滴定时应选用____作指示剂；到达滴定终点的实验现象是____。
（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。
A．锥形瓶未用待测液润洗 |
B．酸式滴定管未用标准液润洗 |
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 |
E．滴定终点前加水清洗锥形瓶
F．指示剂变色后立即读数
（3）实验相关数据记录如下：
实验编号 | V（烧碱溶液）/mL | V（HCl）/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.62 |
2 | 20.00 | 0.80 | 20.78 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.90 |
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数____。