题目内容
【题目】下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量
B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.
【答案】A
【解析】
试题分析：任何化学反应都伴有能量的变化，当反应物总能量>生成物总能量时表现为放热反应，当反应物总能量﹤生成物总能量时表现为吸热反应，故A对B错；C中燃烧热的定义是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而此反应中有2mol H2参与反应；D中浓硫酸与水放出大量的热，所以混合后放出热量应大于57.3kJ。
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