题目内容
【题目】光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-=Cl- (aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是( )
A. 光照时,电流由X流向Y
B. 光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl-+2e-=Cl2↑
C. 光照时,Cl-向Pt电极移动
D. 光照时,电池总反应为:AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
【答案】B
【解析】试题分析:该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应,所以银作正极、铂作负极。A.光照时,电流从正极银X流向负极铂Y,故A正确;B.光照时,Pt电极作负极,负极上亚铜离子失电子发生氧化反应,电极反应式为)Cu+(aq)-e-=Cu2+(aq),故B错误;C.光照时,该装置是原电池,银作正极,铂作负极,电解质中氯离子向负极铂移动,故C正确;D.光照时,正极上氯原子得电子发生还原反应,负极上亚铜离子失电子,所以电池反应式为AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),故D正确;故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】在一定温度下,将固体X和气体Y各0.16 mol充入2L密闭容器中,发生反应:X(s)+Y(g)2 Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )。
A. 反应0~2 min内Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1
B. 容器内压强保持不变时反应达到平衡
C. 该温度下,增加X的量,正反应速率加快
D. 降低Z 的浓度,一段时间后,正反应速率增大,逆反应速率减小