题目内容

【题目】对乙烯用途描述错误的是

A.合成塑料B.合成橡胶C.果实催熟D.气体燃料

【答案】D

【解析】

乙烯是石油化工中最重要的基础原料，它主要用于制造塑料、合成橡胶、有机溶剂等，此外还是一种植物生长调节剂，用它可以催熟水果，乙烯燃烧会产生黑烟，故不能用作气体燃料，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为D。

练习册系列答案
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【题目】下列电离方程式正确的是

A. KCl=K++Cl- B. MgCl2=Mg2++Cl-

C. KOH=K++O2-+H+ D. H2SO4=H2++SO42-

【题目】下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（ ）

①②③CH3OH

④⑤ ⑥

A. ①④⑤ B. ②④ C. ②⑥ D. ①②⑥

【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验

序号

金属

质量/g

金属

状态

c(H2SO4) mol/L

实验

温度/℃

金属消失

的时间/s

1

0.10

丝

0.7

20

250

2

0.10

丝

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述数据，回答下列问题：

（1）反应的离子方程式： ；

（2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ，反应速率越慢；

②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越 ；

③实验3、4可得出的结论是温度越 ，反应速率越快。

（3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快时段是 。

A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

②1min内反应较慢的原因是: ；

一段时间后反应明显加快的原因是 。

【题目】环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。

（1）可用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，己知CO、CH3OH(l)、H2的燃烧热分别为:a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，请写出合成CH3OH(l)的热化学方程式：___________________________________。

（2）反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图所示。

①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________

a.混合气体的密度不再变化 b.容器内压强不再变化

c. v(CO2)=v(CO) d. CO在混合气中的质量分数保持不变

③写出该反应的平衡常数表达式______________________________________；T1温度下，加入FeO和CO反应达平衡时CO的转化率为 ________________________________。

（3）①把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中（Cr2O72-被还原为Cr3+，Cr3+能水解），写出该反应的离子方程式：_________________________。

②反应一段时间后开始出现Cr(OH)3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因：____________________________________。

【题目】常温常压下密度小于水的液体是

A.溴苯B.四氯化碳C.硝基苯D.乙酸乙酯

【题目】含有两种官能团的有机物是

A.CH3CH3B.CH2＝CHCH2OHC.CH2OHCH2OHD.CH≡CH

【题目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。

(一)制备苯甲酸乙酯

COOH＋C2H5OH COOC2H5＋H2O

相关物质的部分物理性质如表格：

实验流程如下图：

(1)制备苯甲酸乙酯，装置最合适的是下图中的________(填字母，下同)。

　

反应液中的环己烷在本实验中的作用____________________。

(2)步骤②控制温度在65～70 ℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是___________________________________________________________。

(3)步骤③碳酸钠的作用是________________________________________________________。

(4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。

(二)制备苯甲酸铜

将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于70～80 ℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。

(5)混合溶剂中乙醇的作用是__________________________________________________，

趁热过滤的原因________________________________________________________。

(6)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水 B．热水

C．乙醇 D．乙醇水混合溶液

【题目】本题为《化学反应原理（选修4）》选做题。

（l）T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L一l·min一l。

（2）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____（填字母代号）。

A.v（正）=v（逆）=0

B．各物质的浓度不再变化

C．单位时间内消耗1molA，同时生成3molB

（3）若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（4）下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

① 石墨电极上的反应式为_____________；

② 电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

① 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；

② 已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。

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