题目内容
【题目】本题为《化学反应原理（选修4）》选做题。
（l）T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。
该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L一l·min一l。
（2）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____（填字母代号）。
A.v（正）=v（逆）=0
B．各物质的浓度不再变化
C．单位时间内消耗1molA，同时生成3molB
（3）若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（4）下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：
① 石墨电极上的反应式为_____________；
② 电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
① 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；
② 已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。
【答案】 3A(g)+B(g)
2C(g) 1.5 B 增大 逆 2Cl--2e-=Cl2↑ 增大 酸 ＜ AgBr
【解析】（1）考查化学反应速率的计算，A和B物质的量浓度降低，说明作反应物，C物质的量浓度增大，说明生成物，在2min时达到平衡，说明是可逆反应反应，系数比等于物质的量浓度变化比，即为(6－3)：(4－3)：2=3：1：2，反应方程式为：3A(g)+B(g)
2C(g)；根据化学反应速率的数学表达式，v(A)=(6－3)/2mol/(L·min)=1.5 mol/(L·min)；（2）考查判断达到化学平衡状态，A、化学平衡是动态平衡，v(正)=v(逆)≠0，故A错误；B、根据化学平衡状态的定义，各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；C、用不同种物质表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，消耗A，说明反应向正反应方向进行，生成B反应向逆反应方向进行，但消耗1molA，生成3molB，与化学计量数不成比例，不能说明反应达到平衡，故C错误；（3）考查影响化学反应速率的因素和化学平衡移动的因素，升高温度，化学反应速率增大；该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；（4）考查电解原理，①石墨连接电源的正极，因此电极反应式为2Cl－2e－=Cl2↑；②电解总反应是2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液pH增大；（5）考查溶液酸碱性、离子浓度大小比较、溶度积，①NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，因为NH4＋发生水解，因此c(NH4＋)<c(Cl－)；②同等形式时，相同浓度条件下，溶度积越小，首先作为沉淀沉降出来，因此先产生沉淀的是AgBr。
