题目内容

已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4FeS211O28SO22Fe2O3),通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气,其中N2的体积分数为0.80O2的体积分数为0.20,则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是( )

A0.18 B0.12 C0.16 D0.20

 

B

【解析】4FeS211O22Fe2O38SO2,设空气为1体积,则N20.8体积,O20.2体积,0.2体积的O2最多生成SO2的体积为×8,所以总体积为0.8,所以SO2的体积分数<×100%≈15.4%B正确。

 

练习册系列答案
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氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

 

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________

(2)装置A中盛有的试剂是________,作用是___________________________________

(3)D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是________________

(4)证明FeBr2Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在ClOHCO32SO42,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设。假设1:只存在SO32;假设2:只存在ClO;假设3:既不存在SO32,也不存在ClO

(5)学习小组判断同时存在SO32ClO是不可能的理由是_____________________

(6)现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a3 mol·L1 H2SO4 b0.01 mol·L1 KMnO4

c1 mol·L1 BaCl2溶液 d.淀粉碘化钾溶液

e.酚酞试液

步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L1 H2SO4至溶液呈中性,然后将所得溶液分装于AB两试管中。

步骤二:向A试管中滴加少量__________(填序号),若溶液____________________(填现象),则假设1成立。

步骤三:向B试管中滴加少量__________(填序号),若溶液____________________(填现象),则假设2成立。

 

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