题目内容

某温度下,mg下列物质与足量的氧气充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,Na2O2固体质量增加mg,符合此要求的物质是(    )

    ①H2  ②CO  ③H2和CO  ④HCHO  ⑤CH3COOH

A.只有①②          B.只有③④           C.只有④⑤         D.①②③④⑤

D

【解析】本题考查了原子守恒,中等难度。因为H2O与CO2的反应相当于增加H2和CO的质量,所以只要符合(H2)m·(CO)n[m≥0,n≥0]通式的就符合本题要求。故D对。

练习册系列答案
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本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容.请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答.若两题都做,则按A题评分.
A.《物质结构与性质》:原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,原子序数均小于36.已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于Z的原因是
Y的最外层电子排布处于全满稳定状态,能量降低
Y的最外层电子排布处于全满稳定状态,能量降低

(2)W元素应用广泛,是一种重要的生物金属元素,如人体内W元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输.已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物,其配离子结构如图所示.
①W元素基态原子价电子排布式为
3d64s2
3d64s2

②已知CN-
N2
N2
分子互为等电子体,1molCN-中π键数目为
2NA
2NA

③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

B.《化学实验》:无色晶体硫酸锌,俗称皓矾,在医疗上用作收敛剂,工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等.某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体,进行了以下实验:
(1)取50mL制氢废液,过滤.除去不溶性杂质后,用ZnO调节滤液使pH约等于2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液,冷却结晶,得到粗制的硫酸锌晶体.
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸,且不带进其他杂质
将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸,且不带进其他杂质

②加热蒸发、浓缩溶液时,应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时,停止加热.
(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加热至晶体全部溶解.停止加热,让其自然冷却、结晶.抽滤(装置如图2所示).将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次,得到较纯的硫酸锌晶体.
①写出下列仪器的名称.a
布氏漏斗
布氏漏斗
;b
吸滤瓶
吸滤瓶

②抽滤跟普通过滤相比,除了得到沉淀较干燥外,还有一个优点是
过滤速度快
过滤速度快

③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分,减少硫酸锌的损失
利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分,减少硫酸锌的损失

(3)在制取氢气时,如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质,对硫酸锌的质量
(填“有”、“无”)影响,原因是
铜不与稀硫酸反应,过滤除去;铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,但锌比铁活泼,只要锌粒过量,就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
铜不与稀硫酸反应,过滤除去;铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,但锌比铁活泼,只要锌粒过量,就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
(2011?漳州一模)纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景.如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图.
回答下列问题:
(1)操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol?L-1,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为
10
10
.(已知:Ksp[MgCO3]=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
(2)利用MgCl2?6H2O制备无水氯化镁,需在干燥的
HCl
HCl
气流中加热,原因是
MgCl2?6H2O在受热时易发生水解,为抑制其水解,在加热时应不断通入HCl气体
MgCl2?6H2O在受热时易发生水解,为抑制其水解,在加热时应不断通入HCl气体

(3)反应I中CO(NH22与H2O反应生成CO2和NH3?H2O,还发生另一主要化学反应的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(4)某科研小组研究反应I在温度为378K~398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响.请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
实验
编号
T/K 反应
时间/h
反应物的物质的量配比
n[CO(NH22]:n[MgCl2?6H2O]
实验目的
  378     3 3:1 (Ⅰ)实验①和③探究
反应物的物质的量配比对产率的影响
反应物的物质的量配比对产率的影响

删除此空
删除此空

(Ⅱ)实验②和④探究
温度对产率的影响
温度对产率的影响

(Ⅲ)实验②和
探究反应时间对产率的影响.
378 4 4:1
378 3
398 4 4:1
(5)如图为反应I的温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响,请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论(至少写出一条):
在378K~398K,纳米MgO的粒径大小无明显变化
在378K~398K,纳米MgO的粒径大小无明显变化
在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
产率随温度的升高而增大
产率随温度的升高而增大

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