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实验室制取下列气体时,其发生装置相同的一组是
A.C
2
H
4
和O
2
B.CO
2
和 Cl
2
C.NH
3
和O
2
D.Cl
2
和H
2
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C
略
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(15分)某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体,设计如下的实验方案:
请回答以下问题:
(1)上述实验中多次用到过滤操作,该操作中要用到的玻璃仪器有
;
(2)步骤②中有洗涤沉淀的操作,如何判断沉淀已洗涤干净:
;
(3)评价步骤②的操作中难以控制之处
,请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案(药品可任选)
;
(4)步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中错误的是(填操作序号)
。
(16分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示:
回答下列问题:
(1)由原料得到产品的反应方程式为:
。
(2)必须“趁热过滤”的原因是
。
(3)滤液1中除水外,还含有的主要成分是
。
(4)该流程中,可循环利用的物质是
。
(16分)
碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO
3
)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题:
(1)碘是
(填颜色)固体物质,实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂
质的固体碘。
(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I
2
+6KOH=5KI+KIO
3
+3H
2
O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为
;阴极上观察到的实验现象是
。
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I
—
。请设计一个检验电解液中是否有I
—
的实验方案,并按要求填写下表。
要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。
试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
步骤②的操作名称是
,步骤⑤的操作名称是
。步骤④洗涤晶体的目的是
。
(14分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。
(1)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开K,使Cl
2
充满整个装置,再点燃D处酒精灯,然后连接上E装置;E处石蕊试液先变红然后渐变为无色,同时漏斗中的液面略有上升,则产生颜色变化的原因是
a.反应中产生CO
2
的缘故 b.反应中产生HCl的缘故
c.反应中产生HCl并有Cl
2
溶于水 d.反应中同时有CO
2
、HCl产生的缘故
D处反应的化学方程式为
。
(2)装置C的作用是
。
(3)若将E处中的液体改为澄清石灰水,反应过程中的现象为
。
a.有白色沉淀产生 b.先生成白色沉淀而后沉淀消失
c.无明显现象 d.开始无沉淀,然后产生白色沉淀
(4)当反应结束后关闭K,移去A处酒精灯,由于余热作用,A处仍有Cl
2
产生,此时B中现象为
,B的作用是
。
(5)E装置无法确认D处反应中有CO
2
产生,为了证明CO
2
的存在,要对E装置进行改变,下列装置符合要求的是
。
(6)本实验的目的是
。
现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸四种有机物组成的混合物,可按右面的图示程序进行分离(已知苯甲酸是微溶于水的白色晶体)。
请在圆括号内填上适当的试剂名称,在方格号内填上分离操作的名称,在方框内填上适当物质的化学式。
实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO
4
溶液,下列配置方法正确的是:
A.称取7.68gCuSO
4
固体,加入480mL水
B.称取12.0g胆矾配制成480mL溶液
C.称取8.0gCuSO
4
固体,加入500mL水
D.称取12.5 g胆矾配制成500mL溶液
(14分)二氧化氯(ClO
2
)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO
2
的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO
2
溶液,其反应的化学方程式为
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是
,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放
(填字母)。
A.20mL 60℃的温水
B.100mL冰水
C.100mL饱和食盐水
D.100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO
3
和9g草酸(H
2
C
2
O
4
),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO
2
的质量为
(2)用ClO
2
处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(
)。饮用水中ClO
2
、
的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:
步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;
步骤3:加入足量的KI晶体;
步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点;
步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;
步骤6:继续用相同浓度的Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是
②步骤1~4的目的是测定水样中ClO
2
的含量,其反应的化学方程式为:
,则步骤4中加入的指示剂为
,滴定达到终点时溶液的颜色变化为
③步骤5的目的是使
将溶液中的
还原为
以测定其含量,该反应的离子方程式为:
④若饮用水中
的含量超标,可向其中加入适量的
将
还原为
,则该反应的氧化产物为
(填化学式)
(8分)在实验室制各氯气的实验中:制法
(1)反应原理(方程式)为
(2)实验装置如图所示
指出下列装置中所盛试剂及其作用:
C.
D.
F.
关 闭
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