Question

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为100 g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到88 g气体．计算原固体混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量各为多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：m Na2CO3＝106 g　　m NaHCO3＝168 g 　　解析：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 　　　　　　　　　　44　　100 　　　　　　　　　mCO2＝44 g　100 g 　　2NaHCO3　　　＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 　　2×84　　　　　　106　　　　　44 　　mNaHCO3＝168 g，m Na2CO3＝106 g　　44 g 　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　106　　　　　　　　　　　　44 　　m总Na2CO3＝212 g　　　　　88 g 　　mNa2CO3＝m总Na2CO3－mNa2CO3 　　　　　　＝212 g－106 g 　　　　　　＝106 g