Question

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热灼烧至恒重，放出的气体通入足量的

Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到0.05 mol气体。计算原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比。

Answer 1

2∶1?

解析:

设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则由产生的沉淀的量可得y/2=0.01 mol；由剩余固体与盐酸反应产生的气体可知x+y/2=0.05，联立解得x=0.04 mol，y=0.02 mol，所以x∶y＝2∶1。