题目内容
【题目】在标准状况下CH4 ， HCl，H2S，NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（ ）
A.体积：②＞③＞④＞①
B.密度：②＞③＞①＞④
C.质量：②＞③＞④＞①
D.H原子个数：①＞③＞④＞②
【答案】D
【解析】解：①13.44L CH4 物质的量为 
=0.6mol，②1molHCl，③27.2g H2S 的物质的量为 
=0.8mol，④2.408×1023个NH3分子的物质的量为0.4mol，
A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A错误；
B．各物质的摩尔质量分别为：①CH4 为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；
C．各物质的质量分别为：①CH4 为0.6mol×16g/mol=9.6g，②HCl为1mol×36.5g/mol=36.5g，③H2S 27.2g，④NH3为0.4mol×17g/mol=6.8g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；
D．各物质中H原子的物质的量分别为：①CH4 为0.6mol×4=2.4mol，②HCl为1mol，③H2S 0.8mol×2=1.6mol，④NH3为0.4mol×3=1.2mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D正确．
故选D．
根据n= 
= 
= 
计算各物质的物质的量，
A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；
C．根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；
D．结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．
【题目】依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是
化合物 | 溶度积（25℃） | 化合物 | 溶度积（25℃） |
FeCO3 | 3.2×10－11 | Fe(OH)3 | 4.0×10－38 |
Fe(OH)2 | 8.0×10－11 | FeS | 6.3×10－18 |
A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1
B. 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)
C. 增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3
D. 将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽
