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对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )
A.牛顿
B.道尔顿
C.阿伏加德罗
D.门捷列夫
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D
试题分析:对发现元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫。
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(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表重新分为五个区。在1-36号元素中
(1)在s区中,族序数最大的元素,其原子的价电子的电子云形状为
。
(2)在d区中,人类使用最早,应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为
,
。
(3)在ds区中,原子序数最大的元素,原子的价电子排布式为
。
(4)在p区中,第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为
。
X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是
A.原子序数: X<Y
B.原子半径:X<Y
C.离子半径:X>Y
D.原子最外层电子数:X<Y
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d
10
4s
1
。 请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是
(填元素符号)、第一电离能最小的是
(填元素符号);
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是
(填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为
;
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是
(填选项序号);
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:
第①步产生的棕色的烟属于
(填一种分散系),如第②步加大量水,溶液呈
色,
写出第⑤步反应的离子方程式:
。
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )
A.原子半径:丙>丁>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
(14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是
。
a.原子序数和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
,氧化性最弱的简单阳离子是
。
(3)已知:
化合物
MgO
Al
2
O
3
MgCl
2
AlCl
3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解MgCl
2
而不电解MgO的原因是
;制铝时,电解Al
2
O
3
而不电解AlCl
3
的原因是
。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
写出SiCl
4
的电子式:
;在上述由SiCl
4
制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(5)P
2
O
5
是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P
2
O
5
干燥的是
。
a. NH
3
b. HI c. SO
2
d . CO
2
(6)KClO
3
可用于实验室制O
2
,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:
。
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl?、S
2
?、Ca
2+
、K
+
半径逐渐减小
D.
与
得电子能力相同
下列表示方法正确的是
A.铜的原子结构示意图:
B.S
2-
核外电子排布式:[Ne] 2s
2
3p
6
C.O原子处于基态的轨道表示式:
D.用电子式表示MgCl
2
的形成:Mg:+
→
下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
分别点燃乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更浓
乙炔的含碳量高于乙烯
B
在滴有酚酞的Na
2
CO
3
溶液中加入BaCl
2
溶液后红色褪去
BaCl
2
溶液呈酸性
C
分别取绿豆大的钾和钠,用滤纸吸干表面的煤油,投入盛水的烧杯中,钾反应更剧烈
钾的金属性比钠强
D
测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH:盐酸的pH较小
氯的非金属性比磷强
关 闭
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