题目内容
【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为____________，中心原子的杂化方式为____________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
[化学—选修5：有机化学基础]
【答案】（15分）(1)①3d24s2（2分）②7（2分）
(2)①O>Cl>C（2分）②3∶1（2分）sp2
(3)>（1分）(4)①LaNi5（2分）②
（2分）
【解析】
试题解析: （1）基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，答案为：3d54s1；（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 由此可见,共有7个能级,同一能量级别的电子能量是相等的。 所以,铁的基态 原 子有7种能量不不同能级的电子。(2) ①O、C、Cl均为非金属，非金属性或电负性：O>Cl>C；②COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3：1，答案为：3：1；(3) Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，答案为：＞；(4)晶胞中心有一个镍原子、其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子在晶胞顶点；晶胞含镍原子1×1+1/2×8=5；镧原子8×1/8=1；所以化学式为① LaNi5；一个晶胞的体积为m=M/NA; m=p×v; v=M/ NA×d;
考点: 晶胞的计算、化学键、核外电子排布、电离能、电负性的含义及其应用
