题目内容
下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大
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用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是
a | b | 预期实验现象 | 结论 |
| |
A | 铜丝 | 浓硝酸 | 试管C中有大量红棕色气体 | 硝酸有强氧化性 | |
B | 木条 | 18.4mol/L 硫酸 | 木条变黑 | 浓硫酸有酸性及氧化性 | |
C | 生铁 | NaCl溶液 | 导管处发生倒吸 | 生铁发生吸氧腐蚀 | |
D | 铁丝 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 试管C中有大量无色气体 | 该反应中铁作催化剂 |
)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
物质 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
溶解度（g/100g） | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）·c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)
CO2(g)+NO(g) △H<0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（ ）