题目内容

下列说法正确的是( )

A．0.5mol SO2和11．2LCO2所含的分子数目一定相等

B．25℃和100℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol-1其他相关数据如下表：

则表中a为230

B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为802.33kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

下列描述正确的是( )

A. 向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡后静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴发生了取代反应

B. 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射，有丁达尔效应，说明微蓝色液体为胶体

C. 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是

A．尽可能使用稀溶液 B．选择合适的催化剂

C．碾细固体反应物 D．提高反应体系的温度

把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下,请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：

A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_________________

D 将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；

E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；

G 用量筒量取 mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;

H 继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1～2cm处；

则正确操作顺序为 (用字母表示)

能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．二氧化碳通入澄清石灰水中

D．澄清石灰水和稀硝酸反应

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：

物质的量浓度都为0.1 mol．L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

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