题目内容
某化学反应2A
B + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为 mol?L-1??min-1。
（2）与实验1相比，实验2的反应速率更 （填“快”或“慢”），其原因可能是 。
（3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：① ；
② 。
（4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。
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B + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为 mol?L-1??min-1。
（2）与实验1相比，实验2的反应速率更 （填“快”或“慢”），其原因可能是 。
（3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：① ；
② 。
（4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。
www.k@s@5@u.com （1）0.020；（2分）
（2）快（2分）；使用了催化剂（或除温度、浓度外其它可能因素）（2分）
（3）①升温使反应速率变快（3分）；②升温能提高该反应产率（或提高反应物转化率）（3分）；
（4）
（4分，每条曲线2分）
（2）快（2分）；使用了催化剂（或除温度、浓度外其它可能因素）（2分）
（3）①升温使反应速率变快（3分）；②升温能提高该反应产率（或提高反应物转化率）（3分）；
（4）
（4分，每条曲线2分）略
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C(g) +3D(g) △H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下，下列分析中错误的是（ ）
和NO2反
应可以生成PAN及O2
），可利用甲烷和NO
方程式为 。
2NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。
压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：
_____
＋
＋2H2O
Al（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物质的量的
2HI（g）；△H<0。 并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：
的溶度积常数为
，则
2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是 （ ）
2SO3（g）；
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
：Q3
）