题目内容

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是                                                                                                     （   ）
A．Q1 + Q2 = 92．0KJB．α1 + α2 = 1
C．Q1 + Q2 = 184．0KJD．α1/α2 = Q1/ Q2
C
略
练习册系列答案
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在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明     （填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
某化学反应2AB + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为        mol?L-1??min-1。
（2）与实验1相比，实验2的反应速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
（3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①                                                               ；
②                                                                。
（4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。
 www.k@s@5@u.com          
（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                            。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是      ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）             。
（已知25°C时）
（6分）在一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）达到平衡状态的标志是_______________________________。
①某物质含量不变 ②某物质转化率不变 ③某物质浓度不变 ④恒容压强不变⑤恒压体积不变 ⑥ v（正）= v（逆）⑦条件一定，平均相对分子质量不变 ⑧体积一定，气体密度不变
上述条件符合：H2（g）+ I2（g）===2HI（g）反应达平衡的有_____________；上述条件符合：A（g）+B（l）===C（g）反应达平衡的有_____________________。
95℃时水的离子积为1×10-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）
下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（  ）
A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反应是放热反应）
B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反应是吸热反应）
C．2NO2===N2O4（正反应是放热反应）
D．3O2===2O3 （正反应是吸热反应）
有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是
A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质
D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

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