题目内容
下列有关物质分类的说法正确的是
- A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
- B.NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸
- C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类
- D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质
A
分析：A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
B．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
C．由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐；
D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物．
解答：A．SO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B．NaHSO4溶于水电离出H+，Na+、SO42-，生成的阳离子不全是氢离子，不属于酸，故B错误；
C．NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
D．无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的分类，难度不大，注意掌握相关的定义是解题的关键．
分析：A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
B．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
C．由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐；
D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物．
解答：A．SO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B．NaHSO4溶于水电离出H+，Na+、SO42-，生成的阳离子不全是氢离子，不属于酸，故B错误；
C．NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
D．无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的分类，难度不大，注意掌握相关的定义是解题的关键．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
| X | Y | Z | |
| 例 | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
| A | 能电离出H+的物质 | 酸 | 化合物 |
| B | 混合物 | 分散系 | 胶体 |
| C | 中和反应 | 复分解反应 | 离子反应 |
| D | 盐酸 | 导电的物质 | 电解质 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
绿矾（FeSO4?7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．请回答下列问题：
（1）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是______．
（2）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
| 序号 | 反应物用量 | 产品质量 |
| 1 | n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 | 介于Ⅰ级～Ⅱ级之间 |
| 2 | n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 | 优于Ⅰ级 |
（3）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）2的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe3（OH）8，请用氧化物的形式写出该沉淀______；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的缘故，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路______．