Question

【题目】A、B为短周期元素，A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为

A.B3A2B.BA2C.AB4D.B2A3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子，则A原子的第二电子层未填满，第三电子层上无电子，A核外电子排布为2、5，所以A为N元素；A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5，则B原子序数为7+5=12，B核外电子排布为2、8、2，B是镁元素，二者可形成Mg3N2，故合理选项是A。