Question

【题目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________________________。

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释________________________________________。

（3）在1 L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________。

（4）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请写出该反应的化学方程式_________________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________。

Answer 1

【答案】0.032 mol 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2/15mol/L 3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3 0.4NA

【解析】

（1）n(KI)=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，结合化合价的变化计算转移的电子的数目，得出消耗KMnO4的物质的量；

（2）SO32-具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+，结合二者的颜色变化进行分析；反应后溶液呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，又可将Fe2+氧化为Fe3+，据此分析；

（3）氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，依据氯气的体积求出标况下氯气的物质的量，结合得失电子守恒进行计算；

（4）根据反应物，生成物和反应条件写出化学方程式，进而求出转移的电子数目。

（1）n(KI)=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，根据化学方程式可知n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是=0.032mol，

因此，本题正确答案为：0.032 mol；

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；反应后溶液呈酸性，在酸性条件下，H+和NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，又变为棕黄色，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，

因此，本题正确答案为：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

（3）标况下2.24L Cl2的物质的量=0.1mol，得电子数为0.2mol，根据得失电子守恒有n(Fe2+)+n(Br-)=0.2mol，又2n(Fe2+)=n(Br-)，所以n(FeBr2)=mol，则c(FeBr2)==mol/L；

因此，本题正确答案为：2/15mol/L；

（4）该反应的化学方程式为3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3；反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为0.2mol×2=0.4mol=0.4NA。

因此，本题正确答案为：3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3；0.4NA。