Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． KAl（SO₄）₂ 溶液中 c（K⁺）=2c（SO₄^2-）
• B． 向NaHCO₃溶液中加入少量Ba（OH）₂固体，c（CO₃^2-）增大
• C． 含有A gCl 和A gBr 固体的悬浊液中，C（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（Br^-）
• D． 若使Na₂S溶液中$\frac{{c（N{a^+}）}}{{c（{S^{2-}}）}}$接近于2：1，可加入适量的NaOH固体

Answer 1

分析 A．硫酸铝钾溶液中钾离子和硫酸根离子不水解，KAl（SO₄）₂溶液中2 c（K⁺）=c（SO₄^2-）；
B．向NaHCO₃溶液中加入少量 Ba（OH）₂固体，可生成碳酸钡和碳酸钠；
C．AgCl和AgBr的溶解度不同；
D．硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，硫离子减少，加入NaOH固体抑制硫离子水解，但增大了钠离子．

解答 解：A．由化合物的化学式的构成可知KAl（SO₄）₂溶液中2 c（K⁺）=c（SO₄^2-），故A错误；
B．向NaHCO₃溶液中加入少量 Ba（OH）₂固体，可生成碳酸钡和碳酸钠，则c（CO₃^2-）增大，故B正确；
C．AgCl和AgBr的溶解度不同，且AgBr较AgCl难溶，则c（Cl^-）＞c（Br^-），故C错误；
D．硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，硫离子减少，加入NaOH固体抑制硫离子水解，但增大了钠离子浓度，应加入KOH固体使离子浓度之比接近于2：1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、计算能力，题目涉及难溶电解质的溶解以及弱电解质的电离，注意知识的积累和迁移应用，题目难度中等．