题目内容
【题目】T1 K时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据如表(表中t2>t1)所示,下列说法错误的是
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 2.00 | 3.00 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 1.80 |
A.用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L1·min1
B.保持其他条件不变,t1时向容器中充入3.00 mol N2,达到平衡时,n(CO2)=1.20 mol
C.保持其他条件不变,在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO的转化率将增大
D.温度升至T2 K,上述反应的平衡常数为0.70,则正反应的ΔH<0
【答案】C
【解析】v(CO)==
mol·L1·min1,根据反应速率之比等于化学计量数之比,得v(H2)=v(CO)=
mol·L1·min1,A选项正确;根据t2>t1和表中数据可知,在t1 min时反应处于平衡状态,而反应物和生成物的系数都是1,则其他条件不变,t1时向容器中充入3.00 mol N2,平衡不移动,故达到平衡时,n(CO2)=1.20 mol,B选项正确;增加CO的浓度,平衡正向移动,CO的转化率减小,H2O的转化率增大,C选项错误;T1 K时K=
=1,T2 K时K=0.70,升高温度平衡常数减小,说明平衡逆向移动,根据勒夏特列原理,升高温度平衡向吸热反应方向移动,则正反应的ΔH<0,D选项正确。
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