题目内容

【题目】下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是

A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 醋酸液氯、纯碱

C. 硝酸、食盐水、烧碱D. 氧化铁、胆矾、熟石灰

【答案】C

【解析】

A. 空气是混合物,不符合要求, A错误;

B. 醋酸是酸,液氯是单质,属于纯净物,不符合题意,B错误;

C. 硝酸是酸,食盐水是混合物,烧碱是NaOH,属于碱,C正确;

D.氧化铁是氧化物,胆矾是盐,属于纯净物,D错误;

故选项是C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某小组研究溶液中Fe2+NO2-、NO3-的反应。

实验I

试剂

现象

滴管

试管

2mL

1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=4)

1 mol·L-1 NaNO2溶液(pH=8)

a.滴入1FeSO4溶液,溶液变黄色,继续滴加,溶液变为棕色。2小时后,无明显变化

1 mol·L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液至pH=8)

b.持续滴加FeSO4溶液,无明显变化。

资料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

(1)研究现象a中的黄色溶液。

______溶液(填试剂名称)检出溶液中含有Fe3+

甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因,理由是________________________

进行实验,装置如图。证实了Fe2+NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为:______________,实验过程中右侧电极上产生无色气泡,电极反应式为_____________________,左侧烧杯中的现象为:_____________________

(2)研究现象a中的棕色溶液。

综合实验和实验,提出假设:现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+Fe3+发生了反应。进行实验,证实溶液呈棕色只是因为Fe2+NO发生了反应。实验的操作和现象是____________________________________________

加热实验中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是________________________________________

(3)研究酸性条件下,溶液中Fe2+NO2-、NO3-的反应。

序号

操作

现象

1 mol·L-1NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L-1FeSO4溶液

溶液立即变为棕色

1 mol·L-1NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L-1FeSO4溶液

无明显变化

分别取0.5 mL 1 mol·L-1NaNO3溶液与1 mol·L-1FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL浓硫酸

液体分为两层,稍后,在两层液体界面上出现棕色环

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+

②ⅲ中出现棕色的原因是________________________________

实验结论:本实验条件下,溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网