题目内容
某合作学习小组在探究同周期元素性质递变规律时,设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液 | A.浮于水面，溶成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制的饱和Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生，溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分剧烈，有气体产生 |
④镁带与稀盐酸反应 | D.剧烈反应，有气体产生 |
⑤铝条与稀盐酸反应 | E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：______________________________________________________。
(2)实验用品：仪器：①____________ ②____________ ③____________
④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片 ⑧砂纸 ⑨火柴
药品：钠、镁带、铝条、稀盐酸、新制氯水、饱和Na2S溶液、AICl3溶液、氢氧钠溶液、酚酞试液。
(3)实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象和有关化学反应的离子方程式
实验方案 | 实验现象（填写字母） | 离子方程式 |
① |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
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⑥ |
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(4)实验结论：___________________________________________________________。
请从原子结构理论方面简单说明具有上述结论的原因_________________________。
(5)请你补充一个实验方案(简单易行)，证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
_____________________________________________________________________。
(1)同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
(2)仪器：试管、酒精灯、胶头滴管
(3)
实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式（是离子反应的只写离子方程式） |
① | B |
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② | F | S2-+Cl2====S↓+2Cl- |
③ | A | 2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑ |
④ | D | Mg+2H+====Mg2++H2↑ |
⑤ | C | 2Al+6H+====2Al3++3H2↑ |
⑥ | E | Al3++4OH-==== |
+2H2O（分步写也得分）(4)实验结论：同周期元素金属性依次减弱；非金属性依次增强 同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
(5)方案一：测等浓度的Na2SiO3和Na3PO4溶液的pH，Na2SiO3的pH大，证明H3PO4的酸性强，P的非金属性强。方案二：向Na2SiO3溶液中加H3PO4，产生白色胶状沉淀，证明H3PO4的酸性强，P的非金属性强。(其他合理方案均可)
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