题目内容

【题目】据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(

A. 电池放电时Nab极区移向a极区

B. 电极b采用MnO2MnO2既作电极材料又有催化作用

C. 每消耗1 mol H2O2,转移的电子为1 mol

D. 该电池的正极反应为8OH8e===6H2O

【答案】B

【解析】

根据图片知,双氧水得电子发生还原反应,则b电极为正极,a电极为负极,负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-,结合原电池原理分析解答。

A.原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则Na+a极区移向b极区,故A错误;

B.电极b采用MnO2,为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-MnO2既作电极材料又有催化作用,故B正确;

C.正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-,每消耗1molH2O2,转移的电子为2mol,故C错误;

D.负极发生氧化反应生成BO2-,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故D错误;

答案选B

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