题目内容
【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当容器中的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量
【答案】BC
【解析】
试题A．混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，即正逆反应速率相等，正确；B．该反应是反应前后气体体积相等的反应，随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，错误；C．A是固体，其浓度不变，所以不能根据反应体系中A的物质的浓度不变确定化学平衡状态，错误；D．该反应是反应前后气体体积相等的反应，气体的总物质的量始终不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误。
【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，完成该反应的离子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．
（3）滤渣A的主要成分为_________。
（4）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。
（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
）
【题目】现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(g/mL) | 二者的溶解性 |
甲 | -54.6 | 57.7 | 1.49 | 甲乙互溶 |
乙 | -84.3 | 88.5 | 1.53 |
据此，将甲和乙相互分离的比较好的方法是( )
A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法
【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )
M | N | ||
X | Y | Z |
A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键
B. 元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多
C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强
D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
