题目内容
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为 ；接触室中发生反应的化学方程式是 。
（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO2催化氧化的影响是
（3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理： ；对矿渣的合理利用方法是 。
（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是 t。
【答案】
（15分）（1）4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2 ; 2SO2＋O2
2SO3 （各2分，共4分）
（2）矿尘，砷、硒等化合物导致催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响 （2分）
（3）SO2＋2NH3·H2O === （NH4）2SO3+ H2O
（NH4）2SO3＋H2SO4=== （NH4）2SO4＋SO2↑↑＋H2O ； 炼铁 （各2分，共6分）
（4）705．6
【解析】略
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（R、R′可表示烃基或官能团）
【化学--选修：物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： ．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是 ．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 ．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 ，其中心离子是 ，配位数为 ．
（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 ．
②T元素最可能是 区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 ．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
②T元素最可能是
